浙教版九年級(jí)科學(xué)上冊(cè)《幾種重要的鹽》PPT下載(第2課時(shí))，共18頁(yè)。
學(xué)習(xí)目標(biāo)
1.了解碳酸鈣、氯化鈉的性質(zhì)
2.了解復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件
（一）、碳酸鈣 CaCO3
1.性質(zhì)與存在：碳酸鈣是一種難溶的鹽，它是碳酸（H2CO3 ）和氫氧化鈣發(fā)生中和反應(yīng)的產(chǎn)物。
大理石、石灰石、貝殼、蛋殼中含有CaCO3
2.碳酸鈣的化學(xué)性質(zhì)
(1). 與酸反應(yīng)
(2). 加熱分解
3. 碳酸鈣形成的巖石的用途：
潔白純凈的碳酸鈣巖石叫漢白石。
含雜質(zhì)而有美麗花紋的碳酸鈣叫大理石。
質(zhì)地致密的碳酸鈣巖石叫石灰石。
（二）、食鹽
1.主要成分：氯化鈉（NaCl）俗稱：食鹽
2.來(lái)源：井水制鹽、鹽湖撈鹽、海水曬鹽
3.用途：①食用 ②制生理鹽水(0.9%)
我們每人每天都要攝取一定量的食鹽來(lái)維持體內(nèi)氯化鈉的正常濃度。
人體內(nèi)多余的氯化鈉通過(guò)汗液、尿液和糞便等排出體外。
如果人體由于腹瀉、嘔吐或大量出汗而失鹽過(guò)多，就要服用鹽開(kāi)水或注射生理鹽水，以維持體內(nèi)的鹽分。
為何用食鹽腌過(guò)的肉類和蔬菜不易腐敗？
食鹽不僅直接抑制了微生物的活性，而且通過(guò)使食物脫水，來(lái)抑制微生物的滋生。
為什么可以用食鹽水清洗傷口？
因?yàn)闈獾氖雏}溶液會(huì)使細(xì)胞內(nèi)的水滲出，使蛋白質(zhì)凝固，具有殺菌作用。
（三）、復(fù)分解反應(yīng)
1. 定義：由于兩種化合物互相交換成分生成兩種新化合物的反應(yīng)稱為復(fù)分解反應(yīng)
2. 發(fā)生必要條件：
①.生成物有沉淀生成
②.生成物有氣體生成
③.生成物有水生成
CaCO3和BaCl2溶液能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)嗎？
不能發(fā)生反應(yīng)，CaCO3不溶于水，幾乎沒(méi)有自由移動(dòng)的Ca2+ 和CO32-，不能交換離子。
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