魯教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)《酸及其性質(zhì)》常見(jiàn)的酸和堿PPT免費(fèi)下載(第1課時(shí))，共24頁(yè)。
常見(jiàn)的酸
認(rèn)識(shí)濃鹽酸和濃硫酸
打開(kāi)瓶塞，觀察發(fā)生的現(xiàn)象；聞一聞是否有氣味？
濃鹽酸、濃硫酸具有怎樣的顏色、狀態(tài)、氣味？
想一想
濃鹽酸揮發(fā)出來(lái)的氯化氫氣體跟空氣中的水蒸氣接觸，形成鹽酸小液滴。
聞氣體的氣味需要注意什么？
聞氣體的氣味時(shí)不可湊近瓶口，要小心地打開(kāi)瓶塞，用手在瓶口處輕輕扇動(dòng)，僅使極少量的氣體飄進(jìn)鼻孔。
濃硫酸有很強(qiáng)的吸水性
可以利用濃硫酸的吸水性將其作為干燥劑。
濃硫酸具有很強(qiáng)的腐蝕性
濃硫酸滴到紙張、蔗糖上，會(huì)使紙張、蔗糖炭化。稀硫酸滴到紙張上，在水分揮發(fā)的過(guò)程中使紙張逐漸炭化。濃硫酸還會(huì)腐蝕衣物和皮膚。
濃硫酸的稀釋
溶于水放出大量的熱量，將濃硫酸沿著容器內(nèi)壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。切不可將水倒入濃硫酸中，否則可能導(dǎo)致硫酸液滴向四周飛濺。
酸的化學(xué)性質(zhì)
向分別盛有鎂條、碳酸鈉粉末、生銹鐵釘、硝酸銀溶液、氯化鋇溶液的5支試管中各加入少量稀鹽酸。
看看你寫(xiě)的化學(xué)方程式正確嗎？
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
Na2CO3+2HCl==NaCl+H2O+CO2↑
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O↑
AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3
鹽酸不能與氯化鋇溶液發(fā)生反應(yīng)。
常見(jiàn)酸的主要用途
重要化工產(chǎn)品
金屬表面除銹
制造醫(yī)療藥物
幫助消化食物
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