《電解質(zhì)的電離 離子反應(yīng)》元素與物質(zhì)世界PPT(第1課時(shí)電解質(zhì)的電離)
第一部分內(nèi)容：學(xué)習(xí)目標(biāo)
課程標(biāo)準(zhǔn)
1.正確理解電解質(zhì)的概念，了解常見(jiàn)的電解質(zhì)。
2．認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽等電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能發(fā)生電離。
3．能用電離方程式表示某些酸、堿、鹽的電離。
核心素養(yǎng)
1．宏觀辨識(shí)與微觀探析：能從不同層次認(rèn)識(shí)物質(zhì)的多樣性，并對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)
2．證據(jù)推理與模型認(rèn)知：知道可以通過(guò)分析、推理等方法認(rèn)識(shí)研究對(duì)象的本質(zhì)特征，建立認(rèn)知模型，并能運(yùn)用模型解釋化學(xué)現(xiàn)象，揭示現(xiàn)象的本質(zhì)和規(guī)律。
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電解質(zhì)的電離離子反應(yīng)PPT，第二部分內(nèi)容：知識(shí)點(diǎn)1 電解質(zhì)和非電解質(zhì)
電解質(zhì) 非電解質(zhì)
概念 在1_________________能夠?qū)щ姷幕衔?nbsp; 在2_________________均不能導(dǎo)電的化合物
相同點(diǎn) 都是化合物
不同點(diǎn) 在水溶液中能夠?qū)щ�，熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡瑵M(mǎn)足這兩個(gè)條件中的一個(gè)或兩個(gè)均可 在水溶液中不能導(dǎo)電，在熔融狀態(tài)下也不能導(dǎo)電，這兩個(gè)條件必須同時(shí)滿(mǎn)足
本質(zhì)區(qū)別 自身能發(fā)生電離 自身不能發(fā)生電離
重難點(diǎn)撥
1．電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷依據(jù)
(1)電解質(zhì)與非電解質(zhì)的基本前提是化合物。
金屬能導(dǎo)電，但不是化合物，故金屬既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；鹽酸是混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，而HCl是電解質(zhì)。
(2)化合物具備下列兩個(gè)條件中的至少一個(gè)即為電解質(zhì)。
①在水溶液中能導(dǎo)電；②在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電。
例如：活潑金屬氧化物MgO、Al2O3等在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，二者均是電解質(zhì)。液態(tài)HCl不導(dǎo)電，但HCl溶于水能導(dǎo)電，故HCl是電解質(zhì)。
2．電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，如NaCl固體、液態(tài)HCl。
3．必須是自身在水溶液中或熔融狀態(tài)下能發(fā)生電離的化合物，才是電解質(zhì)。例如，SO2、NH3等溶于水，雖然其溶液能夠?qū)щ�，但電離出離子的是它們與水反應(yīng)后的產(chǎn)物H2SO3、NH3•H2O，而不是SO2、NH3本身發(fā)生電離，故SO2、NH3等不是電解質(zhì)。BaSO4等難溶于水的鹽，其水溶液幾乎不導(dǎo)電，但BaSO4溶解的部分能全部電離，并且BaSO4在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，故BaSO4等難溶鹽是電解質(zhì)。
活學(xué)活用
1．(2019•麻江一中高一期末)下列有關(guān)電解質(zhì)的敘述正確的是( )
A．化合物都是電解質(zhì)
B．電解質(zhì)一定是化合物
C．難溶于水的化合物是非電解質(zhì)
D．溶于水能導(dǎo)電的物質(zhì)是電解質(zhì)
2．(2019•溫州自主招生)下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是( )
A．液態(tài) HCl B．NaCl 溶液
C．無(wú)水酒精 D．液氨
3．(2019•大慶紅崗區(qū)高一校級(jí)期末)現(xiàn)有以下物質(zhì)：①Na2SO4溶液；②熔融的CaCl2；③CuSO4•5H2O固體；④KOH固體；⑤石墨；⑥蔗糖。有關(guān)它們的說(shuō)法正確的是( )
A．不能導(dǎo)電的有③④⑥
B．屬于電解質(zhì)有①②③④
C．屬于非電解質(zhì)的有①⑤⑥
D．屬于混合物的有①②③⑥
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電解質(zhì)的電離離子反應(yīng)PPT，第三部分內(nèi)容：知識(shí)點(diǎn)2 電解質(zhì)的電離
1．電離
(1)一個(gè)過(guò)程：化合物溶于水或受熱熔化時(shí)解離成能夠1________________的過(guò)程。
(2)兩個(gè)條件：2________或3________。
(3)兩個(gè)守恒：4______守恒和5______守恒。
2．表示方法——電離方程式
寫(xiě)出下列電解質(zhì)在水溶液中的電離方程式。
H2SO4：6___________________________________________；
NaOH：7___________________________________________；
NaCl：8____________________________________________。
3．從電離的角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽
(1)酸：電離時(shí)，生成的陽(yáng)離子9______________的化合物。
(2)堿：電離時(shí)，生成的陰離子10__________的化合物。
(3)鹽：電離時(shí)，生成11___________________和12___________的化合物。
4．強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
(1)強(qiáng)電解質(zhì)
①概念：在水溶液中能13________的電解質(zhì)。14______________________等都是強(qiáng)電解質(zhì)。
②電離方程式
強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式用“===”，如
HCl：15____________________________________________；
KOH：16____________________________________________；
KNO3：17___________________________________________。
(2)弱電解質(zhì)
①概念：在水溶液中18________的電解質(zhì)。19______________等都是弱電解質(zhì)。
②電離方程式
弱電解質(zhì)的電離方程式用“”，如
CH3COOH：20______________________________________；
NH3•H2O：21_______________________________________。
重難點(diǎn)撥
1．電解質(zhì)的分類(lèi)
2．電解質(zhì)的電離及溶液導(dǎo)電能力的判斷
(1)實(shí)質(zhì)：電離的內(nèi)因是電解質(zhì)本身具有離子或具有能產(chǎn)生離子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，外因是水分子的作用或受熱熔化。
(2)條件：溶于水或熔融狀態(tài)。
(3)有關(guān)電解質(zhì)的強(qiáng)弱必須注意以下兩點(diǎn)
①電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解度的大小無(wú)關(guān)。
某些難溶于水的鹽，由于溶于水的部分完全電離，它們屬于強(qiáng)電解質(zhì)，如BaSO4、CaCO3等。
②電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶液導(dǎo)電性沒(méi)有必然的聯(lián)系。
由于溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱與溶液中自由移動(dòng)離子的濃度大小和離子所帶的電荷多少有關(guān)，所以強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力也不一定弱。
(4)電離方程式
①?gòu)?qiáng)電解質(zhì)的電離方程式用“===”，而弱電解質(zhì)的電離方程式用“”。
②電離方程式遵循原子守恒和電荷守恒。電荷守恒指電離前后正、負(fù)電荷代數(shù)和相等。
活學(xué)活用
1．下列關(guān)于酸、堿、鹽的各種說(shuō)法中正確的是( )
A．電離出H＋的化合物叫酸，電離出OH－的化合物叫堿
B．氯化鈉溶液在電流的作用下電離出Na＋和Cl－
C．化合物電離時(shí)，生成金屬陽(yáng)離子(或銨離子)和酸根離子的是鹽
D．NaHSO4可以電離出H＋，因此NaHSO4屬于酸
2．(2019•山師附中高一監(jiān)測(cè))下列化合物的類(lèi)別完全正確的是( )
A．H2SO4，酸，電解質(zhì)
B．Al2O3，金屬氧化物，非電解質(zhì)
C．Na2CO3，堿，電解質(zhì)
D．CO2，酸性氧化物，電解質(zhì)
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電解質(zhì)的電離離子反應(yīng)PPT，第四部分內(nèi)容：合格考訓(xùn)練
1．根據(jù)你對(duì)電解質(zhì)和非電解質(zhì)的理解判斷下列說(shuō)法是否正確。
(1)電解質(zhì)在水溶液中和熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電。( )
(2)銅和石墨都能導(dǎo)電，故它們都是電解質(zhì)；Cl2不能導(dǎo)電，故Cl2不是電解質(zhì)。( )
(3)醋酸鈉晶體不導(dǎo)電，醋酸鈉溶液能導(dǎo)電，所以醋酸鈉溶液是電解質(zhì)，醋酸鈉晶體是非電解質(zhì)。( )
(4)SO3溶于水所得的溶液能導(dǎo)電，所以SO3是電解質(zhì)。( )
(5)BaSO4雖然難溶于水，但是熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，所以BaSO4是電解質(zhì)。( )
2．下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是( )
A．Cl2 B．HCl
C．SO2 D．NH4Cl
3．(2019•北京師大附中高一期末)下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是( )
A．Fe B．NaOH
C．KCl溶液 D．C2H5OH
4．BaSO4在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，其本質(zhì)原因是( )
A．是電解質(zhì)
B．存在自由移動(dòng)的離子
C．存在電子
D．存在離子
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