魯科版高中化學(xué)必修二《元素周期表的應(yīng)用》原子結(jié)構(gòu)元素周期律PPT課件(第1課時(shí))，共21頁。
知識回顧
1.在元素周期表中，橫行稱為周期，縱列稱為族。
2.元素周期表共有7個(gè)周期，16個(gè)族。族有主族和副族之分。
3.第三周期元素包括鈉、鎂、鋁、硅、磷、硫、氯、氬。
4.隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子數(shù)、原子半徑、元素的化合價(jià)等均呈周期性變化。
一、第3周期元素性質(zhì)的遞變
第3周期包括幾種元素？元素名稱分別是什么？元素的原子結(jié)構(gòu)、核外電子排布有什么特點(diǎn)？
嘗試用元素原子的核外電子排布規(guī)律預(yù)測第3周期元素原子失電子或得電子能力的相對強(qiáng)弱
第3周期元素從鈉到氯，隨著核電荷數(shù)增加，原子半徑減小�？梢酝茰y，從第三周期元素從鈉到氯元素原子失去電子能力減弱，得到電子能力增強(qiáng)。
1.單質(zhì)與水的反應(yīng)
反應(yīng)現(xiàn)象是什么，說明了什么問題？鈉、鎂失電子能力誰強(qiáng)？每組選派一位代表陳述自己的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論。
鈉與水反應(yīng)劇烈，鎂與熱水反應(yīng)。
結(jié)論：鈉失電子能力比鎂強(qiáng)。
2.單質(zhì)與酸反應(yīng)
反應(yīng)現(xiàn)象是什么，說明了什么問題？鎂、鋁失電子能力誰強(qiáng)？每組選派一位代表陳述自己的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論。
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
結(jié)論：失電子能力：鎂>鋁
元素原子得失電子能力強(qiáng)弱比較方法
1.通過單質(zhì)與水或酸的反應(yīng)比較元素原子得失電子能力
2.元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性越強(qiáng)，元素原子失電子能力越強(qiáng)；元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，元素原子得電子能力越強(qiáng)。
3.元素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易程度，以及所生成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性來判斷。一般來說，反應(yīng)越容易進(jìn)行，生成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素原子得電子能力越強(qiáng)。
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