《一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)氯化鈉溶液的配置》溶液PPT課件
知識(shí)回顧：
溶液由溶質(zhì)和 溶劑 組成，
溶液的質(zhì)量= 溶質(zhì)質(zhì)量 + 溶劑質(zhì)量 =溶液的體積×溶液的密度
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ＝ 溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量×100%
實(shí)驗(yàn)活動(dòng)一：配制50g 6%的NaCl溶液
1實(shí)驗(yàn)步驟：
（1）計(jì)算：NaCl質(zhì)量=50g×6%=3g，H2O質(zhì)量=50g-3g=47g。
（2）稱量：托盤天平稱量3gNaCl,用量筒量取47mlH2o
（3）溶解：用玻璃棒攪拌，使NaCl溶解。
（4）裝瓶：將溶液裝入細(xì)口瓶，貼上標(biāo)簽（注明濃度和溶液名稱：6%NaCl溶液）。
2主要儀器：
托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、玻璃棒、 細(xì)口瓶
3誤差分析
例：某同學(xué)由于緊張將量筒中的水倒入燒杯時(shí)，不慎濺到燒杯的外面，則所配得的氯化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____.
分析：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 溶質(zhì)質(zhì)量/溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量×100%
溶劑的質(zhì)量變小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大。
1 將氯化鈉固體倒入燒杯時(shí)，還有部分氯化鈉固體留在紙上，則所配得的氯化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____.
分析：溶質(zhì)的質(zhì)量變小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小。
2 量取水時(shí)仰視讀數(shù)，則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____.
分析：仰視讀數(shù)，溶劑質(zhì)量變大，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小。
造成實(shí)驗(yàn)誤差的主要原因是：溶質(zhì)和溶劑質(zhì)量的改變
... ... ...
⑴造成實(shí)際值偏小的可能原因
①溶質(zhì)溶解的量變少了:溶質(zhì)本身不純 ；左碼右物稱量；溶質(zhì)有撒落；溶質(zhì)沒(méi)有完全溶解就裝瓶存放了
②溶劑的量增多了:仰視量��；燒杯內(nèi)壁上有水；試劑瓶?jī)?nèi)壁上有水
⑵造成實(shí)際值偏大的可能原因
①溶劑的量減少了: 俯視量取溶劑；量取的水沒(méi)有完全轉(zhuǎn)移到燒杯中
②溶質(zhì)溶解的量變多了:稱量時(shí)，所用砝碼已生銹或沾有油污
實(shí)驗(yàn)活動(dòng)二：用6%NaCl溶液配制50g 3%的NaCl溶液
濃溶液 加水 配成稀溶液。
(溶質(zhì)的質(zhì)量不變)
需要 6%NaCl溶液 25g（密度為1.04g/ml） ， 水 25g。
1 實(shí)驗(yàn)步驟：
（1）計(jì)算：6%的NaCl溶液體積= ，
（2）量取：用量筒分別量取6%的NaCl溶液和水。
（3）溶解：將溶液混合均勻。
（4）裝瓶：將溶液裝入細(xì)口瓶，貼上標(biāo)簽。
2主要儀器：
燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒、細(xì)口瓶。
... ... ...
2 在配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液時(shí)，下列出現(xiàn)的操作失誤，會(huì)引起所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低的是（ ）
A.用托盤天平稱量氯化鈉時(shí)，將砝碼放在左盤，但未使用游碼
B.用量筒量取蒸餾水讀數(shù)時(shí)，仰視凹液面的最低處
C.將量筒中的水倒入燒杯時(shí)，有水灑出
D.將配好的氯化鈉溶液轉(zhuǎn)移到細(xì)口瓶時(shí)，不慎撒出部分溶液
3 要配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液，下列操作正確的是（ ）
A.將10g氯化鈉固體直接放在天平的托盤上稱量
B.量取90ml水時(shí)，俯視讀數(shù)
C.為加快固體溶解，用溫度計(jì)攪拌溶液
D.將配好的溶液倒入細(xì)口瓶，蓋緊瓶塞貼上標(biāo)簽
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課堂小結(jié)：
配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液：
步驟：1 計(jì)算 2 稱量 3 溶解 4 裝瓶
儀器：藥匙 托盤天平 量筒 膠頭滴管 燒杯 玻璃棒 細(xì)口瓶
誤差分析：溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量變化對(duì)結(jié)果的影響
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