《原子結(jié)構(gòu)的模型》PPT
第一部分內(nèi)容：原子結(jié)構(gòu)模型的發(fā)展史
1、道爾頓原子模型
——近代科學原子論
一切物質(zhì)都是由最小的不能再分的粒子——原子構(gòu)成。
原子模型：原子是堅實的、不可再分的實心球。
2、湯姆生原子模型
原子并不是構(gòu)成物質(zhì)的最小微粒——湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子(1897年)
電子是種帶負電、有一定質(zhì)量的微粒，普遍存在于各種原子之中。
湯姆生原子模型：原子是一個平均分布著正電荷的粒子，其中鑲嵌著許多電子，中和了電荷，從而形成了中性原子。
3、盧瑟福原子模型
盧瑟福和他的助手做了著名α粒子散射實驗
實驗現(xiàn)象：用α粒子去轟擊金箔,大多數(shù)粒子都直接穿過金箔,少數(shù)只產(chǎn)生很小的偏轉(zhuǎn),然而的極少數(shù)的粒子會反彈回去.
解釋：α粒子可能被質(zhì)量很大但體積很小的核碰撞回來,原子核帶正電荷,位于原子的中心.
4、波爾原子模型
電子在原子核外空間的一定軌道上分層繞核做高速的圓周運動。
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原子結(jié)構(gòu)的模型PPT，第二部分內(nèi)容：原子的結(jié)構(gòu)
原子核帶的正電荷=電子帶的負電荷
思考：原子核在原子中的空間位置及相對大小是怎樣的？
(1)原子核位于原子的中央，占原子的體積很小，帶正電。
(2)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，核外電子的質(zhì)量微乎其微。
(3)、在同一個原子中:
核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù) ≠中子數(shù)
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原子結(jié)構(gòu)的模型PPT，第三部分內(nèi)容：小結(jié)：
一、原子是由居于原子中心的原子核和核外電子構(gòu)成；
二、原子核帶正電，核外電子帶負電；
三、原子核體積很小，但幾乎集中了整個原子的質(zhì)量；
四、核外電子質(zhì)量很小，繞核分層、高速運動。
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