《元素周期表和元素周期律的應用》元素周期律PPT
第一部分內(nèi)容：目標與素養(yǎng)：
1.知道元素周期表的簡單分區(qū)。(宏觀辨識)
2.進一步認識元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式。(宏觀辨識)
3.了解元素的原子結構、周期表中的位置與元素性質(zhì)的關系。(宏觀辨識與微觀探析)
4.體會元素周期表和元素周期律在科學研究和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的指導意義。(科學態(tài)度與社會責任)
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元素周期表和元素周期律的應用PPT，第二部分內(nèi)容：自主預習探新知
一、元素周期表的分區(qū)及元素化合價規(guī)律
請?zhí)顚懗鰣D中序號所表示內(nèi)容。
①___；②___；③___；④___；
⑤___；⑥___；⑦___；⑧___ 。
微點撥：①周期表的左下方是金屬性最強的元素(鈁)，右上方是非金屬性最強的元素(氟)。堿性最強的是FrOH，酸性最強的含氧酸是HClO4。
②由于元素的金屬性和非金屬性之間沒有嚴格的界線，因此，位于分界線附近的元素既能表現(xiàn)出一定的金屬性，又能表現(xiàn)出一定的非金屬性。
③元素的化合價與元素在周期表中的位置之間關系
主族元素的最高正化合價，等于原子所能失去或偏移的最外層電子數(shù)；而非金屬的負化合價則等于使原子達到8電子穩(wěn)定結構所需得到的電子數(shù)。所以，非金屬元素的最高正化合價和它的負化合價的絕對值之和等于8。即：a．最高正化合價＝族序數(shù)＝原子最外層電子數(shù)(O、F除外)；b.最高正化合價＋最低負化合價絕對值＝8。
二、元素周期表和元素周期律的應用
1．根據(jù)同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律判斷元素性質(zhì)的______(或______)。
2．應用于元素“______—______—______”的相互推斷。
3．預測新元素
為新元素的發(fā)現(xiàn)，以及預測它們的______提供線索。
4．尋找新物質(zhì)
(1)在金屬與非金屬分界處可以尋找______材料。
(2)研究____________附近元素，制造新農(nóng)藥。
(3)在______中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料。
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元素周期表和元素周期律的應用PPT，第三部分內(nèi)容：核心突破攻重難
同一元素的“位、構、性”關系
元素的原子結構決定了元素在周期表中的位置和元素的主要性質(zhì)，元素在周期表中的位置反映了元素的原子結構和元素的主要性質(zhì)，故三者之間可相互推斷。
1.結構與位置互推是解題的基礎
(1)掌握四個關系式
①電子層數(shù)＝周期數(shù)。
②質(zhì)子數(shù)＝原子序數(shù)。
③主族元素原子最外層電子數(shù)＝主族序數(shù)。
④主族元素的最高正價＝族序數(shù)，最低負價＝主族序數(shù)－8。
(2)熟練掌握周期表中的一些特殊規(guī)律
①各周期元素種類數(shù)(分別為2、8、8、18、18、32、32)。
②稀有氣體元素原子序數(shù)(分別為2、10、18、36、54、86、118)和所在周期(分別在一到七周期)。
③同族上下相鄰元素原子序數(shù)的關系(相差2、8、18、32、32)。
④同周期ⅡA族與ⅢA族元素原子序數(shù)差值(有1、11、25等情況)。
2．性質(zhì)與位置互推是解題的關鍵
熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，主要包括：
(1)原子半徑。
(2)元素的主要化合價。
(3)元素的金屬性、非金屬性。
(4)單質(zhì)的氧化性、還原性。
(5)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。
(6)最高價氧化物對應水化物的酸堿性。
(7)金屬從H2O或酸中置換H2的難易程度。
3．結構和性質(zhì)的互推是解題的要素
(1)電子層數(shù)和最外層電子數(shù)決定元素原子的金屬性和非金屬性強弱。
(2)同主族元素最外層電子數(shù)相同，化學性質(zhì)相似。
(3)正確推斷原子半徑和離子半徑的大小及結構特點。
(4)判斷元素金屬性和非金屬性強弱。
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元素周期表和元素周期律的應用PPT，第四部分內(nèi)容：當堂達標提素養(yǎng)
1．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質(zhì)。下列說法正確的是( )
A．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性
B．第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)
C．短周期元素形成離子后，最外層都達到8電子穩(wěn)定結構
D．同一主族元素的原子、最外層電子數(shù)相同，化學性質(zhì)完全相同
B [位于周期表中金屬與非金屬分界線上的元素(如Al)既能表現(xiàn)金屬性，又能表現(xiàn)非金屬性，A錯；H＋最外層無電子，H－、Li＋最外層只有兩個電子，C錯；同主族元素的原子，化學性質(zhì)有相似性，但并不完全相同，D錯；第三周期元素的最高正化合價由ⅠA～ⅦA族分別為＋1、＋2、＋3、＋4、＋5、＋6、＋7價等于它所處的主族序數(shù)，B正確。]
2．科學家已正式將原子序數(shù)為114的元素命名為钅夫，下面關于它的原子結構和性質(zhì)預測不正確的是( )
A．該元素原子的最外層電子數(shù)為4
B．其常見價態(tài)為＋2、＋4
C．它的金屬性比鉛強
D．它的原子半徑比第115號元素的原子半徑小
D [根據(jù)114號元素的原子序數(shù)，可推知該元素在周期表中位于第七周期，第ⅣA族，其與碳是同一主族元素，該元素最外層電子數(shù)為4，其有＋2價、＋4價，A、B項正確；114號元素與鉛為同一主族元素，根據(jù)同主族元素從上到下金屬性逐漸增強，可知該元素的金屬性比鉛強，C項正確；114號元素與115號元素位于同一周期，根據(jù)同周期元素原子半徑逐漸減小可知，114號原子半徑大于115號原子半徑，D項不正確。]
3．第ⅡA族元素從第二周期到第六周期的元素分別是Be(鈹)、Mg(鎂)、Ca(鈣)、Sr(鍶)、Ba(鋇)。下列關于ⅡA族元素預言可能正確的是( )
①常溫下，單質(zhì)鈹能與水劇烈反應放出H2�、诔叵�，單質(zhì)鋇能與水劇烈反應放出H2�、跙e(OH)2易溶于水 ④Ba(OH)2易溶于水 ⑤SrCO3易溶于水
A．①②③ B．③⑤ C．②④ D．①②③④⑤
C [同主族從上到下，金屬性逐漸增強，與水反應越來越劇烈，即常溫下，單質(zhì)鋇能與水劇烈反應放出H2，①錯誤，②正確；Mg(OH)2難溶于水，Ca(OH)2微溶于水，推出Be(OH)2難溶于水，③錯誤；Ba(OH)2是易溶于水的強堿，④正確；根據(jù)MgCO3、CaCO3、BaCO3難溶于水，因此SrCO3難溶于水，⑤錯誤。]
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