《元素周期律》物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律PPT(第2課時(shí)元素周期表和元素周期律的應(yīng)用)
第一部分內(nèi)容：學(xué)習(xí)目標(biāo)
課程標(biāo)準(zhǔn)
1.能利用元素在元素周期表中的位置和原子結(jié)構(gòu)，分析、預(yù)測、比較元素及其化合物的性質(zhì)。
2．體會(huì)元素周期律(表)在學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)與科學(xué)研究中的重要作用。
核心素養(yǎng)
1.證據(jù)推理：能結(jié)合有關(guān)資料說明元素周期律(表)對(duì)合成新物質(zhì)、制造新材料的指導(dǎo)作用。
2．社會(huì)責(zé)任：深刻認(rèn)識(shí)化學(xué)對(duì)創(chuàng)造更多的物質(zhì)財(cái)富和精神財(cái)富、滿足人民日益增長的美好生活需要的重大貢獻(xiàn)。
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元素周期律PPT，第二部分內(nèi)容：知識(shí)點(diǎn)1 元素周期表的分區(qū)及元素化合價(jià)規(guī)律
1．元素金屬性和非金屬性的遞變
(1)請(qǐng)?zhí)顚懗鰣D中序號(hào)所示內(nèi)容：①______；②______；③______；④_________；⑤______；⑥______；⑦_(dá)_____；⑧______。
(2)第二、三、四、五、六周期除過渡元素外，依次有__________________種金屬元素，有_______________種非金屬元素(含稀有氣體元素)。
(3)分界線附近元素的性質(zhì)：既表現(xiàn)______元素的性質(zhì)，又表現(xiàn)_________元素的性質(zhì)。
2．元素的化合價(jià)與元素在周期表中的位置的關(guān)系
(1)價(jià)電子：與元素化合價(jià)有密切關(guān)系的電子。
①主族元素的價(jià)電子：原子的____________；
②過渡元素的價(jià)電子：原子的____________及次外層或倒數(shù)第三層的部分電子。
(2)化合價(jià)規(guī)律(氧、氟除外)
①主族元素：最高正化合價(jià)＝________＝____________________；
②非金屬元素：最高正化合價(jià)＝原子所能失去或偏移的最外層電子數(shù)；_______________________________________。
活學(xué)活用
1．下列關(guān)于元素周期律和元素周期表的敘述中正確的是( )
A．同一主族從上到下，元素金屬性逐漸減弱
B．元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式
C．同一周期從左到右，元素原子半徑逐漸增大
D．非金屬元素的最高正化合價(jià)等于它的負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值
2．某短周期主族元素R的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4，下列敘述中不正確的是( )
A．R是第ⅣA族元素
B．R的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2R
C．R能形成兩種氧化物RO2和RO3
D．R的氣態(tài)氫化物的水溶液顯酸性
3．如圖所示是元素周期表的一部分，下列說法中正確的是( )
A．元素的簡單離子半徑大�。孩埽劲荩劲�
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：⑤＞②
C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：⑥＞⑤
D．元素的最高正化合價(jià)：③＝⑥
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元素周期律PPT，第三部分內(nèi)容：知識(shí)點(diǎn)2 元素周期表和元素周期律的應(yīng)用
1．對(duì)化學(xué)研究的指導(dǎo)作用
(1)根據(jù)元素在周期表中的位置推測其原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，并研究元素性質(zhì)的變化規(guī)律。
(2)根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)推測其在元素周期表中的位置和性質(zhì)。
(3)依據(jù)元素周期律和周期表，對(duì)元素性質(zhì)進(jìn)行系統(tǒng)研究，為新元素的發(fā)現(xiàn)以及預(yù)測它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供線索。
2．對(duì)社會(huì)生產(chǎn)的指導(dǎo)作用
(1)在周期表中金屬與非金屬的分界處尋找__________材料，如硅、鍺、鎵等。
(2)研究周期表中與_____________________、砷等位置靠近的元素，制造新品種的農(nóng)藥。
(3)在______________中尋找制造催化劑和耐高溫、耐腐蝕合金的元素。
重難點(diǎn)撥
元素“位、構(gòu)、性”之間的關(guān)系
(1)原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中位置的關(guān)系
結(jié)構(gòu)電子層數(shù)＝周期序數(shù)最外層電子數(shù)＝主族序數(shù)位置
(2)原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系
結(jié)構(gòu)最外層電子數(shù)越少電子層數(shù)越多越易失電子，單質(zhì)還原性越強(qiáng)最外層電子數(shù)越多電子層數(shù)越少越易得電子，單質(zhì)氧化性越強(qiáng)性質(zhì)
(3)位置、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系
活學(xué)活用
1．下列說法錯(cuò)誤的是( )
A．用作半導(dǎo)體材料的元素大多數(shù)位于周期表中金屬元素和非金屬元素的分界線附近
B．農(nóng)藥中常含有的元素通常在元素周期表的右上方區(qū)域內(nèi)
C．構(gòu)成催化劑的元素通常在元素周期表的右上方區(qū)域內(nèi)
D．在周期表過渡元素中尋找制造耐高溫和耐腐蝕的合金材料的元素
2．鐳是元素周期表中第七周期ⅡA族元素，下列關(guān)于鐳的性質(zhì)描述中不正確的是( )
A．在化合物中呈＋2價(jià)
B．單質(zhì)能和水反應(yīng)，放出氫氣
C．鐳比鈣的金屬性弱
D．碳酸鐳難溶于水
3．下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是( )
①原子序數(shù)為15的元素的原子半徑小于N原子半徑
②第ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素
③第二周期ⅣA族元素的氫化物的穩(wěn)定性大于NH3
④原子序數(shù)為12的元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)于Al(OH)3
A．①② B．①③
C．②④ D．③④
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元素周期律PPT，第四部分內(nèi)容：合格考訓(xùn)練
1．根據(jù)元素所在元素周期表的位置，判斷下列元素都能作為半導(dǎo)體材料的是( )
A．Si、K B．C、Si
C．Si、Ge D．As、Se
2．碲(Te)是與O、S同主族的元素，位于第五周期。據(jù)此，推斷碲的相關(guān)性質(zhì)錯(cuò)誤的是( )
A．碲的單質(zhì)在常溫下是固態(tài)
B．碲的常見化合價(jià)是－2、＋4、＋6
C．碲可用作半導(dǎo)體材料
D．碲的氫化物H2Te很穩(wěn)定
3．某主族元素R原子的質(zhì)量數(shù)為79，已知R的單核離子含有45個(gè)中子和36個(gè)電子，下列有關(guān)R的敘述錯(cuò)誤的是( )
A．R位于第四周期第ⅥA族
B．R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H3RO4
C．R的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2R
D．R的陰離子具有強(qiáng)還原性
4．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是( )
A．原子半徑：W>Z>Y>X
B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性W比Z弱
C．Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較Z的弱
D．四種元素的單質(zhì)中，Z的熔、沸點(diǎn)最高
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