人教版高中化學必修一《元素周期律》物質結構元素周期律PPT(第1課時)，共25頁。
元素在周期表中的位置，由元素原子的結構決定，而元素原子的結構又決定了元素的性質，即元素的性質是元素在元素周期表中的位置的外在反映。
1、同一元素的“位、構、性”關系
(1)結構與位置的互推
①電子層數(shù)=周期數(shù)。
②質子數(shù)=原子序數(shù)。
③主族元素原子最外層電子數(shù)=主族序數(shù)。
④主族元素的最高正價=族序數(shù)(氧、氟除外),最低負價=主族序數(shù)-8。
(2)性質與位置的互推
①根據(jù)元素的性質可以推知元素在周期表中的位置:若同周期元素A、B、C的金屬性逐漸增強,則A、B、C在同周期中按照C、B、A的順序從左到右排列。
②根據(jù)元素在周期表中的位置關系可以推斷元素的性質:若同主族元素A、B、C在同一主族中從上往下排列,則可推知A、B、C的單質的氧化性依次減弱或還原性依次增強。
(3)結構與性質的互推
①若某元素原子的最外層電子數(shù)小于4,則該元素原子在反應中容易失電子;若某元素原子的最外層電子數(shù)大于4,則該元素原子在反應中容易得電子。
②若某元素原子在反應中容易得電子,則該元素原子的最外層電子數(shù)大于4;若某元素原子在反應中容易失電子,則該元素原子的最外層電子數(shù)小于4。
2、元素“位、構、性”規(guī)律中的特例
（1）一般原子的原子核是由質子和中子構成的，但核素氕無中子；
（2）元素周期表中每一周期從金屬元素開始，但第一周期從氫元素開始；
（3）大多數(shù)元素在自然界中有穩(wěn)定的同位素，但Na、F、P、Al等元素卻未發(fā)現(xiàn)穩(wěn)定的同位素；
（4）所有元素中，由碳元素形成的化合物種類最多；
（5）第三縱行元素種類最多。
（6）非金屬單質一般不導電，但石墨導電，硅是半導體；
（7）非金屬氧化物一般是酸性氧化物，但NO 、CO不是酸性氧化物；
（8）氟是ⅦA族元素，只有－1價，無正價；氧一般顯－2價，在Na2O2顯－1價，但在OF2中顯＋2價；氫顯＋1價，但在NaH中顯－1價。
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