《如何正確書寫化學方程式》化學方程式PPT課件6
【復習提問】
1. 什么是質(zhì)量守恒定律？
參加化學反應的各物質(zhì)的______等于反應后生成的各物質(zhì)的______，這一規(guī)律叫質(zhì)量守恒定律。
2. 化學反應中質(zhì)量守恒的原因
在一切化學反應中，反應前后原子的______，原子的______，原子的______。所以參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量之和必然等于反應后生成的各物質(zhì)質(zhì)量之和。
一、什么是化學方程？
用______來表示化學反應的式子，叫做化學方程式，又叫______，簡稱______。
其中，參加反應的物質(zhì)，做______�；瘜W反應后產(chǎn)生的物質(zhì)做______。
二、化學方程式表示什么意義？
1.從定性的角度認識，表明了______、______和 ______。
2.從定量的角度認識，表示各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系（即表明了各反應物和生成物之間的______比）。
3.從微觀的角度認識，表明了各反應物和生成物之間的______關(guān)系。
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3、化學方程式的讀法:
以 4P+5O2 = 2P2O5
①宏觀讀法:磷和氧氣在點燃條件下生成五氧化二磷
②微觀讀法:每4個磷原子和5個氧氣分子在點燃條件下生成2個五氧化二磷分子
③質(zhì)量讀法:每124份質(zhì)量的磷和160份質(zhì)量的氧氣在點燃條件下生成284份質(zhì)量的五氧化二磷
書寫化學方程式要遵循兩個原則：
一是以_________為根據(jù)，寫出_________和_________的化學式；
二是以_________為根據(jù)，等號兩邊各種原子的_________和_________必須相同。
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舉例：寫出下列各反應的化學方程式
1．硫粉在空氣中燃燒
2．鎂在空氣中燃燒
3．鐵在氧氣中燃燒
4．紅磷在空氣中燃燒
5．加熱氯酸鉀與二氧化錳的混合物
6．加熱高錳酸鉀
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三、如何正確書寫化學方程式
1.化學方程式的書寫原則
(1)以客觀事實為基礎(chǔ),
不能臆造事實上不存在的物質(zhì)和化學反應.
(2)遵守質(zhì)量守恒定律,
遵守質(zhì)量守恒定律，就是等號兩邊各種原子的數(shù)目必須相等。對于書寫化學方程式就是配平，但不能改變 物質(zhì)的化學式。
2.化學方程式的書寫步驟
(1)寫:根據(jù)事實寫出反應物和生成物的化學式,中間用短橫線相連.
(2)配:配平化學方程式,并檢驗(就是等號兩邊各種原子的數(shù)目必須相等)
(3)等:將短橫線改寫成“=”
(4)標:標明反應發(fā)生條件以及生成物狀態(tài)“↑”或“↓”
(5)查:檢查化學式是否寫錯，化學方程式是否配平,條件和物質(zhì)狀態(tài)標注是否標了,標了是否恰當。
3.化學方程式的配平
(1)配平化學方程式的原理
配平化學方程式就是在化學式前面配上適當?shù)挠嬃繑?shù),使式子（短線）左、右兩邊的每一種元素的原子總數(shù)相等，體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律。（不能改變物質(zhì)的化學式）。
(2)配平化學方程式的方法
①觀察法
這種方法對一些簡單的方程式很有效，湊數(shù)進行配平。
②最小公倍數(shù)法
反應前后原子數(shù)最多的原子
③奇數(shù)配偶法
找出關(guān)鍵元素（是O）：反應前、后某元素出現(xiàn)次數(shù)最多，并且短線兩邊該原子總數(shù)為一邊奇數(shù)、一邊偶數(shù)。
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有關(guān)反應條件和生成物的狀態(tài)
（1）反應 條件只有一個寫在等號的上方；若需 2個或多個條件，則分開寫在等號上下方
（2） 點燃≠加熱（△）
點燃≠燃燒（不能寫燃燒）
高溫≠加熱（△）
（3）只有生成物中有氣體時（反應物中沒有氣體），在氣體物質(zhì)的化學式右邊標注“↑”。
（4）溶液中的反應 ，只有生成物中有難溶的固體物質(zhì)時（反應物無不溶性固體），在固體物質(zhì)的化學式右邊標注“↓”。
判斷下列反應的化學方程式書寫是否正確，若不正確，說明理由，并改正。
①一氧化碳氣體燃燒生成CO2
點燃
2CO+O2 ＝ 2CO2↑
②實驗室用鋅和稀硫酸反應制取氫氣
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
③氧化汞受熱分解生成汞和氧氣
2HgO = 2Hg+O2↑
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