人教版九年級化學上冊《利用化學方程式的簡單計算》化學方程式PPT課件下載，共16頁。
導入新課
火箭發(fā)射時，若火箭的燃料是液氫，助燃劑是液氧，點火時會發(fā)生什么反應？寫出化學方程式。
火箭升空至少要攜帶108kg的液氫，充分燃燒才能獲得足夠的能量。假如你是火箭推進器的設計師，你會在火箭助燃倉中填充多少千克的液氧來滿足這些液氫的完全燃燒？
新課學習
在化學反應中，反應物與生成物之間的質(zhì)量比是成正比例關系。因此，利用正比例關系根據(jù)化學方程式中已知的一種反應物（或生成物）的質(zhì)量，可出求生成物或反應物的量）。
計算依據(jù)：化學方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比 （即質(zhì)量守恒定律）
方法導引
⑴設未知量時一定要注意質(zhì)量單位，已知量和未知量單位不一致的一定要進行單位換算，單位必須一致才能計算。
⑵寫出方程式要注意配平，而且要注意方程式的完整，反應條件、氣體和沉淀的符號要注意標明。
⑶相關物質(zhì)的相對分子質(zhì)量寫在相應化學式的下面，一定要注意用相對分子質(zhì)量乘以化學式前面的系數(shù)，已知量和未知量寫在相應相對分子質(zhì)量的下邊。
⑷計算結果的小數(shù)位保留按題中要求進行，若題中沒有要求，一般保留一位小數(shù)。
化學方程式計算的四種類型
1.已知反應物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量；
2.已知生成物的質(zhì)量求反應物的質(zhì)量；
3.已知一種反應物的質(zhì)量求另一種反應物的質(zhì)量；
4.已知一種生成物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量。
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