人教版九年級化學上冊《質量守恒定律》化學方程式PPT課件下載，共20頁。
學習目標
1.通過實驗探究認識質量守恒定律，能說明常見化學反應中的質量關系。
2.用微粒的觀點對質量守恒定律作出解釋。
一、質量守恒定律發(fā)展簡史
1756年，將錫放在密閉的容器里煅燒，生成白色的氧化錫，但容器和容器里的物質總質量，在煅燒前后并沒有發(fā)生變。
1774年，將45份質量的氧化汞加熱分解；得到了41.5份質量的汞和3.5份質量的氧氣，反應前后各物質的質量總和沒有改變。
請思考以下問題，在紅磷燃燒前后質量的測定中，
問題1 紅磷燃燒裝置中“玻璃管+氣球”裝置作用是什么？
調節(jié)氣壓；玻璃管：引燃紅磷；
問題2 瓶底細沙的作用？
防止紅磷燃燒時容器底受熱不均，導致儀器炸裂；
問題3 需要冷卻到室溫后再稱量的原因？
燃燒放熱，氣球體積膨脹，存在向上的浮力。
二、驗證質量守恒定律
1.內容
參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。
2.注意事項
質量守恒定律的適用對象只能是化學變化；物理變化不適用此定律；
質量守恒定律揭示的是“質量”方面的守恒關系，不能任意擴展到其他物理量；
化學反應中，各反應物之間要按一定的質量比相互作用，因此參加反應的各物的質量總和不是任意比例的反應物質量的簡單加和。
通過本節(jié)課的學習，我們知道了：
參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。
在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，數目沒有增減，原子的質量也沒有改變。
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