人教版九年級化學(xué)上冊《原子結(jié)構(gòu)》物質(zhì)構(gòu)成的奧秘PPT課件(第1課時)，共36頁。
學(xué)習(xí)目標
1.認識原子的構(gòu)成，并能讀懂原子結(jié)構(gòu)示意圖。
2.知道核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)之間的關(guān)系。
3.知道相對原子質(zhì)量的定義。
4.能運用概念計算原子的相對原子質(zhì)量。
5.能說出原子的實際質(zhì)量與相對原子質(zhì)量的區(qū)別與聯(lián)系。
科學(xué)史話——原子結(jié)構(gòu)的探索歷程
1808年，道爾頓提出：構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子是原子，原子是不可再分的實心球體。
1897年，湯姆生在原子內(nèi)部發(fā)現(xiàn)了電子，人們終于拋棄了原子不可分割的陳舊觀念。
1911年，盧瑟福通過精密的實驗證明在原子中心有一個極小的核，電子繞核做高速旋轉(zhuǎn)。
原子由居于原子中心的帶正電的原子核和帶負電核外電子構(gòu)成，原子核比原子小很多，原子里有很大空間，電子在這個空間里作高速運動。
幾種原子的試劑質(zhì)量：
一個氫原子的質(zhì)量是：1. 67×10-27千克
一個碳原子的質(zhì)量是：1．993×10-26千克
一個氧原子的質(zhì)量是：2．657×10-26千克
一個鈉原子的質(zhì)量是：3. 818×10-26千克
一個鐵原子的質(zhì)量是：9．288×10-26千克
相對原子質(zhì)量
1.概念：以一種碳原子質(zhì)量的 1/12作為標準，其它原子的質(zhì)量跟它相比所得到的比，作為這種原子的相對原子質(zhì)量
2.計算式：
“相對原子質(zhì)量”單位為“ 1 ”，經(jīng)常省略。
相對原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)
1.跟質(zhì)子、中子相比，電子質(zhì)量很小，通常忽略不計，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。
2.質(zhì)子和中子的質(zhì)量跟相對原子質(zhì)量標準相比較，均約等于1。
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