人教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)《質(zhì)量守恒定律》化學(xué)反應(yīng)的定量關(guān)系PPT課件，共24頁(yè)。
學(xué)習(xí)目標(biāo)
1.通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究質(zhì)量守恒定律，初步學(xué)會(huì)控制條件進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)研究，能對(duì)實(shí)驗(yàn)證據(jù)進(jìn)行分析推理，得出合理的結(jié)論。
2.認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，能說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。
3.能從微觀的角度認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)。
4.能用質(zhì)量守恒定律解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)或生活現(xiàn)象。
探究新知
1.氣球有何變化？為何有此現(xiàn)象？
小氣球加熱時(shí)先膨脹，恢復(fù)室溫后變癟。
發(fā)生此現(xiàn)象的原因是瓶?jī)?nèi)氣體受熱膨脹，體積變大，進(jìn)入小氣球中�；謴�(fù)至室溫后由于氧氣參加反應(yīng)
生產(chǎn)氧化銅固體，瓶?jī)?nèi)體積變小，小氣球變癟。
2.玻璃管和小氣球有何作用？
玻璃管和小氣球起到緩沖作用，幫助平衡內(nèi)外壓強(qiáng)。
參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
1.“參加”，意味著沒有參加反應(yīng)（剩余）的物質(zhì)的質(zhì)量不能算在內(nèi)。
2.只有化學(xué)變化才遵守質(zhì)量守恒定律，物理變化不用質(zhì)量守恒定律解釋！
3.守恒的是“總質(zhì)量”，即“參加反應(yīng)的各反應(yīng)物的總質(zhì)量”和“生成物的總質(zhì)量”。如沉淀、氣體等都應(yīng)考慮進(jìn)去。
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